有關金屬腐蝕檢測試驗條件要求介紹

　　金屬材料受周圍介質的作用而損壞，稱為金屬腐蝕。金屬的銹蝕是*常見的腐蝕形態。腐蝕時，在金屬的界面上發生了化學或電化學多相反應，使金屬轉入氧化（離子）狀態。這會顯著降低金屬材料的強度、塑性、韌性等力學性能，破壞金屬構件的幾何形狀，增加零件間的磨損，惡化電學和光學等物理性能，縮短設備的使用壽命，甚至造成火災、爆炸等災難性事故。

　　，隨著生產的發展和金屬材料的大量應用,對金屬腐蝕檢測要求越來越高,現場腐蝕監檢測技術日益顯得重要.目前,對容易遭受腐蝕的金屬設備構筑物的焊縫接頭處,工業設備容器的"死角"液體滯流區,螺栓螺紋等腐蝕敏感部位往往缺乏直接有效的檢測手段。

　　金屬的化學腐蝕是指金屬與周圍介質直接發生化學反應而引起的變質和損壞。化學腐蝕是一種氧化-還原反應過程，即腐蝕介質中的氧化劑直接與金屬表面的原子相互作用形成腐蝕產物。

　　金屬的化學腐蝕主要發生在以下四種介質中。

　　(1)金屬在干氣體中的腐蝕

　　金屬在低濕大氣條件下的腐蝕屬于化學腐蝕，腐蝕緩慢，危害輕微。

　　(2)金屬在高溫氣體中的腐蝕

　　這是一種危害嚴重的化學腐蝕，如金屬高溫氧化。在高溫條件下，金屬與環境中的氧氣或氧化氣體(H2O、SO2、CO2等)結合形成金屬化合物。溫度越高，金屬的氧化速率越快;對于鋼的高溫脫碳，在高溫氣體的作用下，金屬表面與高溫氣體中的02、H20、S02和H2發生反應，降低碳含量，降低金屬表面硬度和疲勞強度。

　　(3)其他氧化劑引起的化學腐蝕

　　在腐蝕反應中，奪取電子并使金屬原子變成離子的物質不是氧，而是硫、鹵素原子或其他原原子或基團。這時，反應物不是氧化物，而是鹵化物、氫氧根或其他化合物。在這種情況下，腐蝕速率和危害程度取決于金屬和氧化物的性質。

　　(4)金屬在非電解質溶液中的腐蝕

　　金屬在非水和非電離有機溶劑中與有機物直接反應，受到化學腐蝕，如Al在CCl4中，Mg和Ti在甲醇中，腐蝕相對溫和。

　　金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

　　陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

　　因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區域形成陽極或陰極區域，可能會出現局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

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